光盛蓄電池GS12V2.2AH光伏發(fā)電
光盛蓄電池是怎么工作的？
光盛蓄電池構造是將兩塊化學勢不同的金屬或是化合物用一層多孔絕緣體隔開。鹽水這樣的導電液體常常被用來傳輸可溶解的離子，在反應過程中，這些離子在溶液中可以從一種金屬的表面轉移到另一種金屬的表面，我們通常稱這樣的導電液體為電解質(zhì)?；瘜W勢即是儲存于原子與化學鍵之間的能量，當電子能夠自由地在連接它的外部設備中移動的時候，這些能量能夠傳遞給那些運動的電子。
在放電過程中，失去電子的金屬或化合物被稱為陽極，得到電子的金屬或化合物被稱為陰極。在外電路中，電子流從陽極流向陰極，這就是我們用以驅(qū)動電力設備的“電流”。在電池內(nèi)部，當化學反應開始時，額外的電子被釋放出來，電池即開始放電。額外電子釋放的過程，就好像是在鐵氧化生銹的過程中，鐵與氧氣發(fā)生反應，將電子釋放給氧氣，形成鐵的氧化物。
一次性利用的蓄電池與循環(huán)充電的蓄電池的區(qū)別：
產(chǎn)生電流之后，有些電池的狀態(tài)無法逆轉，我們將這種電池稱為一次電池。當反應物之一消耗殆盡，這種電池便無法再使用了。
最常見的一次電池是碳鋅湯淺蓄電池。若電解質(zhì)為堿性，這種電池能更加持久耐用。這也就是我們通常在超市購買到的堿性電池。
處理一次電池的難度在于，我們不能通過再次充電來回收利用這些電池。在電池大型化的今天，回收利用變得愈發(fā)重要，并且頻繁地更換電池也不具備商業(yè)可行性。
世界上最早的充電電池之一，鎳鎘電池，同樣使用的是堿性電解質(zhì)。在1989年，鎳氫電池發(fā)明問世，這種電池擁有比鎳鎘電池更長的壽命。
這一類電池對于充電過量過熱十分敏感，因此充電功率應當控制在一個最大功率之下。不過設計精巧的控制器能夠使充電速度加快，我們也就不再需要為了充電而苦等幾個小時了。
不過隨著越來越多的大型電池投入應用，人們會愈發(fā)關注這些體積巨大、單元眾多的大型電池的安全問題?，F(xiàn)在，像是手機和筆記本電腦中的應用，一直追尋的目標就是在盡可能小的空間里儲存盡可能多的能量。隨著單位體積內(nèi)能量的提高，突然放電的危險性也在上升，但是我們也能夠找到一些應對之法。比如對于手機電池，因為它比較小巧，所以我們可以通過在電池中加入限流器來提高它的安全性。
光盛電池全解析 原理簡述
在化學電池中，化學能直接轉變?yōu)殡娔苁强课髁﹄姵貎?nèi)部自發(fā)進行氧化、還原等化學反應的結果，這種反應分別在兩個電極上進行。負極活性物質(zhì)由電位較負并在電解質(zhì)中穩(wěn)定的還原劑組成，如鋅、鎘、鉛等活潑金屬和氫或碳氫化合物等。
正極活性物質(zhì)由電位較正并在電解質(zhì)中穩(wěn)定的氧化劑組成，如二氧化錳、二氧化鉛、氧化鎳等金屬氧化物，氧或空氣，鹵素及其鹽類，含氧酸及其鹽類等。電解質(zhì)則是具有良好離子導電性的材料，如酸、堿、鹽的水溶液，有機或無機非水溶液、熔融鹽或固體電解質(zhì)等。當外電路斷開時，兩極之間雖然有電位差（開路電壓），但沒有電流，存儲在西力電池中的化學能并不轉換為電能。當外電路閉合時，在兩電極電位差的作用下即有電流流過外電路。
同時在電池內(nèi)部，由于電解質(zhì)中不存在自由電子，電荷的傳遞必然伴隨兩極活性物質(zhì)與電解質(zhì)界面的氧化或還原反應，以及反應物和反應產(chǎn)物的物質(zhì)遷移。電荷在電解質(zhì)中的傳遞也要由離子的遷移來完成。因此，西力電池內(nèi)部正常的電荷傳遞和物質(zhì)傳遞過程是保證正常輸出電能的必要條件。充電時，電池內(nèi)部的傳電和傳質(zhì)過程的方向恰與放電相反；電極反應必須是可逆的，才能保證反方向傳質(zhì)與傳電過程的正常進行。因此，電極反應可逆是構成蓄電池的必要條件。G為吉布斯反應自由能增量（焦）；F為法拉第常數(shù)=96500庫=26.8安·小時；n為西力蓄電池反應的當量數(shù)。這是電池電動勢與電池反應之間的基本熱力學關系式，也是計算電池能量轉換效率的基本熱力學方程式。實際上，當光盛蓄電池電流流過電極時，電極電勢都要偏離熱力學平衡的電極電勢，這種現(xiàn)象稱為極化。電流密度（單位電極面積上通過的電流）越大，極化越嚴重。極化現(xiàn)象是造成電池能量損失的重要原因之一。
光盛蓄電池GS12V1.3AH光伏發(fā)電
光盛蓄電池詳細參數(shù)使用范圍：
UPS不間斷電源,應急燈系統(tǒng),安防系統(tǒng),電動玩具車,攝像機,小型電動儀器,移動電子設備,醫(yī)療設備,后備電源。
電池特性：
免維護（使用過程無需補充水）,設計壽命3~5年,內(nèi)阻小,輸出功率高,完全密閉,極低的自放電,耐腐蝕,運輸方便。
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